1) Масса 1 моля этанола М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
Масса 1 моля воды М (Н2О ) = 18 г/моль
2) Ур-ие реакции:
С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
3) По ур-ию реакции видно, что при сгорании 1 моля этанола (46 г) образуется 3 моля воды (3*18 = 54 г)
Составляем пропорцию:
При сгорании 46 г этанола образуется 54 г воды
4,6 г -----------------------------Х г
Х = 4,6*54/46 = 5,4 г воды
Ответ: 5,4 г
<span>3</span><span>MnO2</span><span> = </span><span>Mn3O4 + О2</span>
количество в-ва (О2)= 8г/32г/моль= 0,25 моль;
количество в-ва (MnO2) =0,25*3=0,75 моль;
масса (MnO2) = 0,75 моль*87 г/моль=65,25 г
Первый вариант. взять какой-либо индикатор. Я бы взял фенолфталеин, тк он явно покажет щелочную среду своей малиновой окраской. Можно также лакмус и метилоранж, но у многих людей проблема с цветовоспритием.
Второй вариант. Взять либо соль, содержащую ионы бария, либо сам гидроксид бария. В пробирке, в которой находится гидроксид натрия, признаков реакции не будет. В пробирке, где серная кислота, выпадет осадок сульфата бария (белый цвет), который нерастворим ни в минеральных кислотах, ни в щелочах.
Дерзайте! :)
<span>2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H<span>2
n(</span></span>H2) = V(H2) / Vm = 15.68 л / 22.4л/моль = 0.7 моль
n(H2) : n(Al) = 3 : 2, следовательно, n(Al) = n(H2) * 2 / 3 = 0.7 моль * 2 / 3 = 0.467 моль
m(Al)чистого = n(Al) * М(Al) = 0.467 моль * 27 г/моль = 12.609 г
ω(Al)чистого = m(Al)чистого / m(Al)технического * 100% = 12.609 / 13 * 100% = 96.99 %, приблизительно 97 %