Великий химик который сделал переодическую систему химичесих элементов
Дано:
V(N2) = 39 л
W(N2) = 0, 78, или 78%
Найти:
V(воздуха) - ?
Решение:
Объём воздуха, необходимого для получения 39 литров азота, равен 39:0,78 = 50 литров.
Ответ: 50 л.
Реакция: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3\
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5(моль)
n(O2)=(5*3)/4=3.75 (по уравнению реакции)
n(Fe2O3)=(3.75*2)/3=2.5(моль)
m(Fe2O3)=2.5*160=400(г)
Ответ: n(O2)=3.75моль
n(Fe)=5моль
m(Fe2O3)=400г
Интернеттебе нужно логику включить
1) Определяем массы 1 моля азотной кислоты и щелочи:
M(HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г\моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 =40 г/моль
2) Опр. массу NaOH в 2 мл 6% раствора.
Масса раствора = 2 * 1,07 = 2,14 г
2,14*0,06 = 0,1284 г
3) Прилитый NaOH взаимодействует с кислотой по схеме:
40 г 63 г
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
0,1284 г Х г
Х = 0,1284*63/40 = 0,20223 г HNO₃ прореагировало.
4) Масса HNO₃ в исходном растворе была:
1000 мл р-ра ---------- 6,3 г HNO₃ (0,1 моль)
100 мл р-ра ---------- Х г HNO₃
Х= 0,63 г.
5) Определяем массу оставшейся кислоты:
0,63 - 0,20223 = 0,42777 г
6) Определяем молярную концентрацию раствора, объем которого стал 102 мл, а масса оставшейся кислоты равно 0,42777 г, что в молях составляет:
0,42777/63 = 0,00679 моль
102 мл раствора содержит 0,00679 моль HNO₃
1000 раствора ----------------- X моль HNO₃
X = 0,00679*1000/102 = 0,06657 моль
Значит концентрация раствора стала 0,06657 моль/л
7) рН = -lg0,06657 = 1,176
Ответ: рН = 1,176