M=d*M
m=22*2=44g
CnH2n+2 (формула предельного углеводорода)
СnH2n+2=44
12n+2n+2=44
14n=42 /14
n=3
C3H8 пропан
1 М раствор Н2SО4 весит (1*2+32+16*4) = 98 грамм
0,05 М раствор ------------------ весит Х граммов
отсюда Х = 98*0,05/1 = 4,9 грамм это количество кислоты необходимо для приготовления 1 дм3 ( 1 литра) раствора, нам же необходимо приготовить 0,5 дм3 (0,5 литра) поэтому кислоты надо 2,45 грамм
Определим необходимый объем кислоты
m = V*p, отсюда
V = m/p = 2,45/1,185 = 2,06 мл
3 <span>грамм-эквивалет серной кислоты М(H2SO4)/2= 98/2=49, тогда концентрация кислоты в г/л равна 6*49=294 г/л, массовая доля кислоты составит: 294/1180=0,25, где 1180 г/л - плотность раствора (1,18 г/мл). Итак массовая доля равна 0,25 или 25 % ...</span>
См = n/V
V=n/Cм
V= 2 моль/0,5 моль/л = 4 л