Ацетон ,относится к классу кетонов.Хим.свойства гидрирование,реагирует PCL5/PBR5.Качестенная реакция с синильной кислотои и гидросульфатом натрия ,горит до воды и углекислого газа
<span>CrO3+ H2O ⇄ H2CrO4 получилась хромовая кислота</span>
Количество в-ва(n) определит поформуле:
n=m/Mr
nCO2=11/44=0,25моль
1моль(любого газа)=6,02*10 в23 степени молекул,у нас 0,25моль:
N=n*6,02*10(23)=0,25*6,02*10(23)=1,505*10(23) молекул
алюминий -это элемент главной подгруппы 3группы его атомная масса равна 27 а заряд ядра +13.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АЛЮМИНИЙ - легкий серебристо-белый элемент пластичный метал хорошо проводит ток и тепло температура плавления 660градусов цельсия
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1)4Al+3O2=2Al2O3
2)2AI+3CI=2AICI3
3)2AI+3S=AI2S3
4)2AI+N2=2AIN
5)4AI+3C=AI4C3
CО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2
2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3
2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2
ОКСИД АЛЮМИНИЯ AI2O3-белое твердое вещество не растворяеттся в воде температура плавления 2050градусов проевляет амфотерные свойства
ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ AI(OH)3- белое твердое вещество не растворяется в воде облодает амфотерными свойствами .
Дано:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй способ:
Vm=22,4 л/моль
12 л х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
4 моль 1 моль
89,6 л 22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
Ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г 10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль 1 моль
68 г 22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
Ответ: 30,6 г