1. Борная кислота.
2..
3. Встречается в минерале сассолине, входит в состав воды практически каждого горячего природного источника, содержится в подземных минеральных водах.
4. Молекулярная масса - 61,83;
Температура плавления - 170,9°С (с процессом разложения);
Растворяется в воде при 20°С - 4,8%;
Плотность кислоты - 1,46 г/см3.
5. Применяется в виде антисептика, антипирена, поглотителя нейтронов в ядерных реакторах, добавки в земельные удобрения.
Коэффициент равен 1, окислитель- 02, перед so2 ставим 2 и перед so3 ставим 2
5-9 класс, значит, на пальцах). Представим газ в растворе таким образом: шарики одного цвета (газ) находятся среди тучи шариков другого цвета (растворитель). Естественно, по сравнению с газовой фазой, в растворе все шарики находятся очень плотно друг к другу. Между газом над раствором и газом в растворе совершаются постоянные переходы молекул, туда-сюда. Вот, один шарик газа в результате беспорядочного движения, залетел в раствор, что далее? Теперь он находится среди большого множества других шариков, ему проблематично выбраться, потенциальная энергия отталкивания между шариками мешает, а еще стабилизация газовой молекулы сольватацией, не способствует появлению желания выбраться "с уютного дивана", но мы представим это так: шарики растворителя закрыли для нашего авантюриста выход из раствора, не пускают, всё.
А теперь увеличим температуру, что произойдёт, кинетическая энергия всех частиц увеличится, а значит, и молекула газа в растворе станет более юркой, активной, быстрой и агрессивной, растолкает лобовой атакой все шарики, преграждающие выход наверх. Кинетическая энергия позволит преодолевать потенциальные барьеры. (Вообще здесь есть некоторая сложность, не все газы хуже растворяются при увеличении температуры, поэтому в данном примере не будем углубляться, просто объясним 1 фактор, почему шарики чаще улетают из раствора)
Если мы увеличим давление, это мало скажется на растворе, но весьма сильно увеличит давление газа над раствором (можно представить поршень, который вталкивает газ в раствор), чем больше давление газа над раствором, тем больше молекул у нас собралось у поверхности раствора, а значит, больше "желающих" попасть внутрь раствора и меньше желающих оный покинуть.
a)2H2 + O2 =2H2O
n(O2)= 224/22.4=10 моль
По пропорции 1-2
10-х, х=20
n(H2O)=20 моль
Массу воды находим, умножив количество воды на ее молярную массу:
m(H2O)= 20*18=360 г
б) 2H2 + O2 = 2H2O
Для удобства переводим мг в г, и делим массу вещества водорода на его молярную массу:
n(H2) = 0.02/2 =0.01 моль
Так как коэффициенты равны то количество водорода равно количеству воды, умножаем количество на молярную массу воды:
m(H2O)=0.01*18=0.18 г
N(fe)=m(fe)/M(fe)=1000000/56=17857 моль => n(al)=17857 моль => m(al)=n(al)*M(al)=17857*27=482143 г = 482.143 кг
2/17857=829/x => x=(17857*829)/2=7399239.5 кДЖ