Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
при взаимодействии 37 грамм гашеной извести с углекислым газом образовалось новое вещество . Запишите уравнение реакции и рассчитайте массу образовавшегося вещества.
n(Ca(OH)2)=37/74=0,5 моль
n(ca(OH)2)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0,5*100=50 г
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
1 моль CaCO3 → 1 моль CO2
V(CO2) = 10*22,4/100 = 2,4 л
Ответ: 2,4 л CO2
FeCl3-слорид железа(3)
массовая доля железа =56/162.5 х 100\%=34\%
массовая доля хлора=106.5/162.5 х 100\%=66\%