W=(M(эл.)*n)/M(вещ.)
CO2 содержит наибольшую массовую долю кислорода, т. к. углерод имеет наименьшую молярную массу
n(S)=n(SO2)=80г/32(г/моль)=2,5 моль
Не очень понятно, что Вам непонятно (извините за тавтологию).
Изотоп О16- 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
Изотоп О17- 8 протонов, 8 электронов, 9 нейтронов
Изотоп О18- 8 протонов, 8 электронов, 10 нейтронов
Так как заряд ядра и строение электронных оболочек у всех изотопов одинаковые, то они проявляют одинаковые химические свойства. Различия отмечаются только в том случае, если рассматриваются скорости радиоактивного распада или размеры атомов, то есть в процессах с участием нейтронов<u>.</u> Количество того или иного изотопа в природе(долю его атомов от общего количества атомов данного элемента) можно относительно легко просчитать с помощью алгебраических уравнений, основанных на использовании относительной атомной массы элемента. Дело в том, что она представляет собою средневзвешенное (среднеарифметическое) значение, определенное на основании атомных масс изотопов с учетом их доли. Отсюда идет дробность массовых чисел элементов,<u />приведенных в ТМ.
Примем массу 5% раствора щелочи за х. Тогда масса гидроксида в ней 0,05х. n(Na)=2.3/23=0.1моль
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
По уравнению реакции n(NaOH)=n(Na)=0.1 моль.
m(NaOH)=n*M=0.1*40=4г
Массой улетучивающегося H₂ можно пренебречь (они очень мала).
Тогда m(NaOH)=4+0.05x
m(раствора)=х+4
(4+0,05х)/(х+4)=0,1
4+0,05х=0,1х+0,4
х=72г
Ответ: 72г 5%-го раствора
Аммиак NH3
Кислород О2
Аммиак восстановитель, кислород окислитель (кроме реакции с фтором)
Разное кол-во атомов в молекуле
Разные атомы в молекуле
Разные связи
Разные хим и физ свойства