Ответ:
Сa(OH)2 + CO2 = Н2О + CaCO3 (осадок)
n(CaCO3) = m/M = 25 г/100 г/моль = 0,25 моль
По уравнениям - n(CH4) = n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 моль. Далее - через пропорцию:
880 кДж ---------1 моль СН4
Х кДж------------0,25 моль СН4
Отсюда Х = 880 кДж*0,25 моль/1моль = 220 кДж
Объяснение:
#1
HHal
M(HHal)=4.41*29=128 у/моль
HHal=HBr
D(H2)=128/2=64
#2
V(CO2)=5.6
n(CO2)=5.6/22.4=0.25
m(CO2)=0.25*44=11
V(N2)=5.6
n(N2)=5.6/22.4=0.25
m(N2)=0.25*28=7
D(H2)=36/2=18
#3
n₁=n(CO2)
n₂=n(N2)
n₁M₁+n₂M₂=8
22.4(n₁+n₂)=4.48
n₁44+n₂28=8
22.4(n₁+n₂)=4.48
n₁=0.15 моль
n₂=0.05 моль
m(CO2)=0.15*44=6.6
m(N2)=0.06*28=1.4
ω(CO2)=6.6/8*100%=82.5%
ω(N2)=100%-82.5%=17.5%
СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2 определим количество вещества ацетилена n(C2H2)=16,8/22,4=0/75моль, согласно уравнению, необходимо столько же карбида и тогда m(CaC2)=0,75x(40+24)=48г, это чистый без примеси, а реальная m(CaC2)=48x100/90=53,3г
вот это наверное правильно