Дано:
m(K) = 20г
w(примесей) = 12%
w(K) = 88% = 0,88
+H₂O
Найти:
m(KOH)
Решение:
m(K)чистого = 20 × 0,88 = 17,6г
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
Mr(K) = 39 г/моль (по реакции 78)
Mr(KOH) = 56 г/моль (по реакции 112)
m(KOH) = (17,6×112)÷78 = 25,3г
Ответ: m(KOH) = 25,3г
Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCl
2Fe(OH)2 + H2O2= 2Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
Fe(NO3)3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaNO3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
1) C10H22 -----t----> C7H14 + C3H8
2) C7H14 + H2O ------t, H2SO4 (конц.)----> C7H15OH
3) C7H15OH + HBr -------><--------- C7H15Br + H2O
4) C7H15Br + KOH -----t-----> KBr + H2O + C7H14
5) C7H14 + H2 ------t, p, Ni------> C7H16
6) C7H16 -------t, Cr2O3-------> C7H14 + H2
7) C7H14 + H2O ------t, H2SO4 (конц.)----> C7H15OH
8) C7H15OH + 11O2 ---------> 7CO2 + 8H2O +Q
Ответ: <em>В</em>. Она вступает в реакцию серебрянного зеркала
HCOOH Муравьиная кислота
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния 2*24 = 48.
Для 48 г магния требуется 1 моль или 22,4 л кислорода.
<span>При сжигании 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла</span> в реакцию вступит 36*((100-2,5)/100) = 35,1 г чистого магния.
Для этого количества магния надо кислорода:
48 - 22,4
35,1 - х
х = (35,1*22,4) / 48 = 16,38 л О2.
В пересчете на воздух будет 16,38 / 0,21 = 78 л воздуха.