<span>При диссоциации солей образуються катионы металов (а также катионы аммония NH4c плюсом и анионы кислотных остатков) </span>
о о +3 -
2Fe+3Cl2=2FeCl3
железо восстановитель (-2е)
хлор окислитель(+1е)
о о +2-2
Fe+S= Fe S
железо восстановитель(-2е)
сера окислитель (+2е)
Температура плавления 800,8С , кипения 1465 С. Растворяеться в воде, растворимость мало зависит от иемпературы, растворимсть NaCI на 100грамм воды равен 35,9 при температуре 21 градуса. Растворимость хлорида натрия сущестенно снижаеться в присуствии хлороводорода и гитроксида натрия и солей.Расторяеться в житком аммиаке,вступает реакцию обмена. Смесь льда с мелким порошком хлорида натрия являеться охладителем. Так смесь сстава охлождаеться до температуры -20. Это происходит из-за того, что водный раствор соли замерзает ниже 0.Лед с такой температурой плавиться в таком растворе , поглощая тепло.
1) Соли- это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка
Примеры солей: K2SO4, MnCl2, Cu(NO3)2.
2)
а) Li- 2 период, 1 группа, главная подгруппа.
б)Ti- 4 период, 4 группа, побочная подгруппа
в) Nb- 5 период, 5 группа, побочная подгруппа.
3)Чтобы решить эту задачу, надо сначала посчитать молярную массу HCl:
M(HCl) = Ar(H)+ Ar(Cl)= 1+35,5= 36,5.
Чтобы рассчитать долю элемента в веществе, надо его атомную массу разделить на массу всего вещества:
W(H)= 1/36,5*100%=3%
W(Cl) 35,5/36,5*100%=97%
Проверка:
Аr(H)= 3%*36,5/100%=1
Ar(Cl)=97%*36,5/100%= 35,5
4)
a) CrO3
b) Cu(NO3)2
c) CaCl2
d)Fe(OH)3
5)
a) H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия, едкий натр)→ Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О (вода)
б) K2O (оксид калия) + 2HCl (соляная кислота, хлороводород) = 2KCl (хлорид калия) +Н2О (вода).
6)
По уравнению мы видим, что 2 моля HCl нужно для окисления 1 моля оксида натрия, значит, чтобы окислить 4 моля оксида натрия, нам надо в 4 раза больше моль соляной кислоты, то есть 8 моль HCl.
Ответ: 8 моль соляной кислоты вступит в реакцию с 4 молями оксида натрия.