Формула, соответствующая высшему оксиду фосфора
5) R2O5
По уравнению видно, что 114 кДж энергии выделяется при окислении 2 моль (по коэффициенту) NO.
Дано 100 грамм NO.
Найдем его количество:
∨(NO)=100 (г)/30 (г/моль) = 3,33 моль.
Если при окислении 2 моль NO выделяется 114 кДж,
то при окислении 3,33 моль NO выделится "Х" кДж
Q = 3,33х114/2=189,81 кДж.
Этилацетат СН3-СОО-CH2-CH3 (молярная масса 88 г/моль) получается в результате реакции этерификации между карбоновой кислотой и спиртом, в данном случае спирт - этанол, карбоновая кислота - уксусная:
СН3СООН + С2Н5ОН -------------> СН3-СОО-CH2-CH3+ Н2О
Из одного моль кислоты получается 1 моль эфира, из 30/60 = 0,5 моль кислоты получается 0,5 моль этилацетата, что составляет 0,5*88 = 44 грамма.
1)Mg(OH)2 + H2
2)
3)BaCO3
4)N2O5 + H2O → 2 HNO3
5)Sio2+NaOH=>NaSiO3+H2O