Дано
W(CaC2)=20%
m(практ C2H3CL)=25 g
η=80%- на каждой стадии
----------------------------------
m(техн CaC2)-?
CaC2+H2O-->Ca(OH)2+C2H2
C2H2+HCL-->C2H3CL
Находим массу ацетилен во второй стадии
m(C2H3CL)=25*100%/80%=31.25 g
X 31.25
C2H2+HCL-->C2H3CL m(C2H2)=26 g/mol M(C2H3CL)=62.5 g/mol
26 62.5
X=26*31.25 / 62.5
X=13 g
13 г ацетилен одновременно является во второй стадии теоретическим выходом, а для первой стадии практическим выходом
На ходим массу карбида кальция чистого
На первой стадии выход ацетилена составил 80%
m(C2H2)=13*100%/80%
X=16.25 g
X 16.25
CaC2+h2O-->Ca(OH)2+C2H2 M(CaC2)=64 g/mol , M(C2H2)=26 g/mol
64 26
X=64*16.25 / 26
X=40g
находим массу с примесями
m(CaC2)=40+(40*20%/100%)=48 g
ответ 48 г
ZnO
<span>M(ZnO)=81 г/моль
</span><span>w(Zn)=65/81*100%=80%
</span>w(O)=100%-80%=20%
NaCl
M(NaCl)=58 г/моль
w(Na)=23/58*100%=40%
w()=100%-40%=60%
CO
M(CO)=28 г/моль<span>
w(O)=16/28*100%=43%
w(C)=12/28*100%=57%
</span>
BaO
M(BaO)=153 г/моль<span>
w(Ba)=137/153*100%=90%
w(O)=100%-90%=10%</span>
AgCl
M(AgCl)=143 г/моль
<span>w(Ag)=108/143*100%=76%</span>
<span>w(Cl)=100%-76%=24%</span>
Нужно помнить, что молекула в итоге должна получаться электронейтральной, то есть число минусов должно быть равно числу плюсов.
Ещё нужно помнить, что у элементов-металлов, находящихся в главных подгруппах, постоянная степень окисления, равная номеру группы, в которой они находятся.
Так же надо помнить, что у водорода, как правило, всегда +1, а у кислорода -2.
И ещё не забывать о том, что надо всегда смотреть: какой атом самый электроотрицательный - именно у него будет степень окисления с минусом. Обычно, таковым элементом является кислород, но тут уже нужно рассматривать на конкретных примерах (круче него только фтор).
Когда начинаете просчитывать степени окисления в элементах, то всегда начинайте с кислорода и водорода, если они там есть. Или же с элемента-металла из главной подгруппы. Так вы выйдете на степени окисления других элементов.
Например, определим степени окисления элементов в таких соединениях:
HNO3(азотная кислота).
Начинаем с кислорода. Он самый электроотрицательны. Степень окисления -2. Рядом с кислородом стоит индекс 3. Умножаем 3 на -1, получаем -6 - "общая" степень окисления кислорода(число минусов в данной молекуле). Идём далее. У водорода +1. Сложим степени окисления водорода и кислорода: -6 +1 = -5. То есть, нам надо "перекрыть" ещё пять минусов. Сделать это мы можем только за счёт азота. Значит, у азота степень окисления +5.
Ba(OH)2. У кислорода -2. У водорода +1. Сложим. -2 +1 = -1. Значит "степень окисления" скобки будет -1. Рядом со скобкой стоит индекс 2. Умножаем. -1 * 2 = -2. Чтобы "перекрыть" два минуса, нам нужно два плюса. Вот и степень окисления бария - +2.
KMO4. У кислорода -2. Рядом с ним индекс 4. Умножим. -2 * 4 = -8 - "общая" степень окисления кислорода.
Калий - элемент-металл главной подгруппы первой группы, а значит степень окисления у него +1.
Сложим. -8 +1 = -7. Степень окисления магния должна быть +7.
Иногда можно встретить такую формула, например, оксид железа (III). Это прямая подсказка нам. Тройка в скобках указывает на степень окисления железа в данном соединении - +3. Значит формула оксида имеет следующий вид:
Fe2O3.
Шесть минусов кислорода "закрывают" шесть плюсов железа.
Вот, пожалуй, и все основные моменты. Если что-то непонятно объяснила, то спрашивайте - постараюсь написать попонятнее.
Ответ:
Объяснение:
1) C + 2H2 = CH4
2) CH4 + Cl2 =CH3Cl +HCl
3) 2CH3Cl + 2Na = 2NaCl + C2H6
4) C2H6 + Br2 = C2H5Br + HBr
5) 2C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaCl
6) C4H10 +HNO3 (разб.) = С4H9NO2 + H2O
7) 4C4H9NO2 + 21O2 = 16СO2 + 2N2 + 18H2O
2FeCl3=2Fe(+3)+6Cl(-)
2 моль+6 моль=8 моль
ответ: 3