W=Ar/Mr
Mr(Fe(OH)2) = 56*(16+1)*2=90
W(Fe)= 56/90*100%=62%
W(O)=16/90*100%=17%
W(H)=100-(62+17)=21%
Mr(CuSO4)=63,5+32+16*4=159,5
W(Cu)=63,5/159,5*100%=39%
W(S)=32/159,5*100%=20%
W(O)=100-(39+20)=41%
Mr(H3PO4)=1*3+31+16*4=98
W(H)=3/98*100%=3%
W(P)=31/98*100%=31%
W(O)=100-(31+3)=66%
Mr(MnO2)=55+16*2=87
W(Mn)=55/87*100%=63%
W(O)=32/87*100%=37%
A) H2SO4 →SO2
S⁺⁶ +2e →S⁺⁴
KNO3→KNO2
N⁺⁵+2e→N⁺³
CH4→CO2
C⁻⁴-8e→C⁺⁴
KNO3→O2
O⁻²-3*2e→O⁰
HCI→CI2
CI⁻¹-1e→CI⁰
б)HNO3→NO
N⁺⁵+3e→N⁺²
NaCIO3→NaCI
CI⁺⁵+6e→CI⁻¹
ZnS→SO2
S⁻²-6e→S⁺⁴
NaCIO3→O2
O⁻²-2e→O⁰
I2→KIO3
2J⁰-10e→I⁺⁵
в)H2O2→H2O
O⁻¹+1e→O⁻²
H2O2→O2
2O⁻¹-2e→2O⁰
HNO3→N2
N⁺⁵+5e→N⁰
HNO3→N2O
N⁺⁵+4e→N⁺¹
K2Cr2O7→CrCI3
Cr⁺⁶+3e→Cr⁺³
г)NaMnO4→MnCI2
Mn⁺⁷-5e→Mn⁺²
KMnO4→MnSO4
<span>Mn⁺⁷-5e→Mn⁺²
</span>NH3→NO
N⁻³-5e→N⁺²
NH3→N2
N⁻³-3e→N<span>⁰</span>
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
А что такое Capital?
Молярная масса вещества азота 28 и получаем 28×0.02=0.56
Электролитический процесс получения алюминия из его оксида называется процесс Холла-Эру. По большому счету все сводится к электролизу оксида алюминия.
Процесс на катоде
.
Процесс на катоде
.
Выделившийся кислород взаимодействует с анодом
.
Пишем реакцию для получения алюминия
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Считаем количество вещества оксида алюминия 4500/102 = 44,1 кмоль.
Алюминия в 2 раза больше, т.е. 44,1*2 = 88,2 кмоль.
Считаем массу алюминия 88,2*27 = 2381 кг или приблизительно 2,4 тонны.
Ответ: 2,4 тонны