1. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
2H (+) + 2Cl (-) + CaCO3 = Ca (+2) + 2Cl (-) + H2o + CO2
2H (+) + CaCO3 = Ca (+2) + H2o + CO2
(в скобках степени окисления)
выделяется углекислый газ, признак химической реакции - пузырьки
2. ну тут, думаю, надо написать, что в результате реакции обмена образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ. второй способ, честно, не представляю по этой реакции. но получить CO2 можно еще при разложении мела:
CaCO3 = CaO + CO2
признак тот же - пузырьки
<span>3.Са (ОН) 2 используется для обнаружения углекислого газа (СО2), который выпадает в молочно-белый осадок в виде карбоната кальция (СаСО3) и поднимается со дна в виде пузырьков. Избыток углекислого газа превращает карбонат кальция в гидрокарбонат кальция (кальций бикарбонат, Са (НСО3)2), который растворим, поэтому белый осадок исчезает.
</span>
CH₃-C(=O)-CH₃ + H₂ → CH₃-CH(-OH)-CH₃
пропанон-2 → пропанол-2
Дано:
m(окс. Fe) = 16 г
m(HCl) = 21,9 г
ф-ла окс. Fe - ?
Решение:
Напишем два возможных уравнения реакции.
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)
В первом случае n(HCl) = 2*n(FeO), во втором n(HCl) = 6*n(Fe2O3)
Найдем количество вещества кислоты.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль.
Если ситуация 1, то n(FeO) = 0,3 моль, если ситуация 2, то n(Fe2O3) = 0,1 моль.
По ситуации 1: n(FeO) = 16 г / 72 г/моль ≠ 0,3 моль
По ситуации 2: n(Fe2O3) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль.
Ответ: Fe2O3