BaOH2+H2SO4=BASO4+H2O
mв-ва((BaOH2)=40*0.171=6.84г
v(BaOH2)=6.84/171=0.04
v(BaOH2):v(BaSO4)=1:1
m(BaSO4)=v(BaSO4)*M(BaSO4)
m(BaSO4)=0.04*233=9.32
<span>В периоде от лития до хлора уменьшается
способность атомов отдавать электроны
В молекуле хлора химическая связь
ковалентная неполярная
К простым веществам относится
азот
К реакциям замещения относится реакция, представленная уравнением
2K + 2H2O =2 KOH + H2
Оксид серы (IV) реагирует
с гидроксидом натрия
Гидроксид магния реагирует
с азотной кислотой
В реакцию с раствором азотной кислоты вступает
карбонат магния
Соль и вода образуются при взаимодействии
раствор гидроксида бария и соляной кислоты
При попадании капель концентрированной серной кислоты на кожу рук необходимо смыть кислоту большим количеством воды, а затем
обработать кожу ватным тампоном, смоченным раствором соды</span>
1.
Пусть х - масса перманганата калия, тогда
0,03 = x / (x+90)
x = 0,03x + 2,7
0,97x = 2,7
x = 2,78
Ответ: 2,78 г
2.
m в-ва(H2SO4) = 300 x 0,6 = 180 г
m (H2O) = 300 - 180 = 120 г
Ответ: 180г, 120г
Отвечу кратко: все соединения углерода с водородом ядовиты (возьмем тот же метан). Если не соблюдать правила техники безопасности, можно запросто отравиться, или того хуже
1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.<span>При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.</span>Например:<span> 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2(H—OH)</span>2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например:<span> CaO + H2O = Ca(OH)2</span> <span>Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.</span>Например:<span> FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4</span> ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.<span>Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований.</span> 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например:<span> Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид</span><span> 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид</span>4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например:<span> 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4</span><span> Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH</span> 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:<span> t
Mg(OH)2 = MgO + H2O</span> <span>Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.</span>