Хлорид натрия - соединение с ионной связью. В узлах решетки находятся катионы натрия и анионы хлора. Металлический натрий имеет металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой атомы-ионы натрия с относительно свободными электронами, перемещающимися по всему объему кристалла!
а что сделать то нужно? если вывести, то это делается так: раз дано массовое отношение, то можно тупо сказать, что углерода 3 г а водорода 1г, тогда 3/12= 0,25 моль углерода, 1/1=1 моль водорода, то есть отношение 1:4, значит это метан
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + Cl⁻ + H₂О
НCl + KOH = KCl + H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃²⁻+ 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
Mg²⁺ + SO₃²⁻ = MgSO₃↓
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺+ SO₃²⁻ = MgSO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
MgCl₂ + K₂SO₃ = MgSO₃↓ + 2KCl
Дано:
<span>m(р-ра NaOH=20г.
ω%(р-ра NaOH)10%
</span>m(р-ра MgCI<span>₂)=19г.
ω%(р-ра MgCI</span><span>₂)=5%
-----------------------------
Найти: m(осадка)-?
</span>1.
<span><span><span>Определим
массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m (NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=10%×20г÷100%= </span>2г.
</span>
2. </span>
<span>Определим
массу хлорида магния в 19г. 5% раствора::
</span>m(MgCI₂)=ω%(р-ра MgCI₂) х m(р-ра MgCI<span>₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г.
3.
Определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества:
а)M(NaOH) =23+16+1=40г./моль
</span><span>б) </span>M(MgCI₂)=24+35.5x2=95<span>г./моль
</span><span>4.</span>
<span>Определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния
</span><span>n(NaOH)=m(NaOH)<span> ÷M(NaOH) =2г.÷40г./моль=0,05моль
</span></span><span><span>n(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷<span>M(MgCI₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль</span></span>4.
5.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния:
2NaOH+</span>MgCI₂=2NaCI +Mg(OH)₂↓
6.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. У нас в расчетах получилось: 0,05моль гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния.
если на 2мольNaOH требуется 1моль MgCI₂, то на
0,05мольNaOH требуется Хмоль MgCI₂
ХмольMgCI₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольMgCI₂
У нас в расчетах получилось 0,01мольMgCI₂, значит MgCI₂ находится в недостатке и дальше задачу решаем используя данные хлорида магния.
7.
По уравнению реакции из 1мольMgCI₂ образуется 1мольMg(OH)₂, значит из 0,01MgCI₂ образуется 0,01мольMg(OH)₂.
n(Mg(OH)₂) =0,01моль
8.
Определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль:
M(Mg(OH)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль
m(Mg(OH)₂) =n(Mg(OH)₂) ×M(Mg(OH)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г.
9.
Ответ: при взаимодействии
раствора
NaOH массой 20г. с массовой долей NaOH 10% и раствора MgCl₂ массой 19г. с
массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.