Ω(O) = 28,57%
ω1(Me) = 100 – 28,57 = 71,43%
ω(F) = 48,72%
ω2(Me) = 100 – 48,72 = 51,28%
Молярная масса эквивалента атома кислорода.
М (1/z О) = M(O)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль
z(O) = 2 – валентность атомарного кислорода в оксиде
По закону эквивалентов
M(1/z Me)/M(1/z O) = m1(Me)/m(O)
Поскольку
m1(Me)/m(O) = ω1(Me)/ω(O)
Молярная масса эквивалента металла
M(1/z Me) = M(1/z O)*ω1(Ме) /ω(О) = 8*71,43/28,57 = 20,0 г/моль
Неизвестный металл – двухвалентный кальций, атомная масса которого.
A(Me) = z(Ме) *M(1/z Me) = 2*20,0 = 40,0 г/моль
z(Me) = 2 - валентность металла
Найдем молярную массу эквивалента фтора.
По закону эквивалентов
M(1/z Me)/M(1/z F) = m(Me)2/m(F)
Поскольку
m2(Me)/m(F) = ω2(Me)/ω(F)
Молярная масса эквивалента фтора
M(1/z F) = M(1/z Me)*ω(F)/ω2(Me) = 20*48,72/51,28 = 19,0 г/моль
1) Н2SO4 и Al
2) можно НCl и Н2
и дальше аналогично - реакция взаимодействия с кислотой и восстановление металла- водородом или угарным газом СО или алюмотермическим способом с помощью Al/
Объяснение:
Потому что в реакции 1) образуется гидроксид алюминия (III), который и представляет из себя осадок белого цвета.
Дальнейшее приливание щелочи приводит к растворению гидроксида алюминия, переходя в комплексное соединение с названием "тетрагидроксоалюминат натрия"
Отличить амфотерное основание от основного нерастворимого можно по наличию индикатора и щелочи.
Любое амфотерное основание по определению будет взаимодействовать с щелочью, при этом среда раствора будет нейтральной, и используя универсальный индикатор, цвет раствора будет оранжевым.
В противном случае среда будет основной, и тогда цвет раствора примет синий цвет.
что тут дописывать то? коэффициенты расставить что ли?
Заряд ядра равен порядковому номеру, количеству протонов и количеству электронов.
поэтому в твоём случае 2 ответ