Все правильно, у хлора 7 валентных электронов. Ему не хватает одного электрона до устойчивой 8-электронной оболочки (октета). И если атом, с которым хлор соединяется, легко отдает свой электрон (электроны), (как правило, это атомы металлов) то реализуется именно такой путь - образование отрицательно заряженного иона хлора:
Схема (валентные электроны обозначены точками и маленькими кружочками): <span> . .. ..</span> Na + :Cl: = Na :Cl: ° °° Как видно, хлор получил полный октет, у натрия тоже заполненная оболочка - единственный валентный внешний электрон натрия перешел к хлору, и обнажилась предыдущая внутренняя оболочка. Теперь она выполняет роль внешней оболочки. Однако кислород сам "предпочитает" отбирать, а не отдавать электроны. У кислорода 6 валентных электронов и до полного октета ему не хватает 2 электрона. Как и хлор, кислород "отбирает" эти 2 электрона у других атомов с образованием оксид-иона О²⁻.
O⁰ + 2e⁻ = O²⁻ 4 Na + O₂ = 2 Na₂O = 2 (2 Na⁺ + O²⁻) <span>. .. ..</span> 2 Na + :O: = Na :O: Na °° Как видно, у кислорода октет, у натрия - тоже. В случае соединения кислорода с хлором ситуация другая. Хлор отдает свои 7 валентных электрона, а каждый атом кислород принимает по 2 из них. При этом хлор не отдает их полностью кислороду, эти электроны становятся общими для двух атомов (обобществляются). Возникает не ионная, а ковалентная связь. При этом каждый атом получает октет. Кислород - принимая электроны, хлор - отдавая их. Это наглядно видно на схеме. Валентные электроны обозначены точками и кружочками.
<span>.. . .. .</span> :O + :Cl: = :O : Cl: °° °° °° °° Вначале у нас 2 изолированных атома - кислород и хлор. У кислорода 6 валентных электронов, у хлора - 7. Затем 2 электрона хлора переходят кислороду. У кислорода теперь полностью заполненная 8-электронная оболочка (октет). А у хлора еще 5 свободных электронов. Отдавая их еще 3 атомам кислорода, хлор также получает октет: <em>Схема - в рисунке. Для наглядности электроны кислорода обозначены окружностями, а электроны хлора - темными кружочками. </em><em>И у каждого атома - октет</em><em> </em>