H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
Масса гидроксида натрия (чистого): 160*0,8=128 г. Далее находим массу серной кислоты по стехиометрии: 128/(2*М(NaOH))=m(H2SO4)/M(H2SO4). Тогда: m(H2SO4)=128*98/(2*40)=156,8 г. Масса раствора равна: 156,8/30%*100%=523 г
2Н₂⁰+О₂⁰ = 2Н₂⁺О⁻²
Н₂⁰-2е⁻ = 2Н⁺ | 2 - восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
Fe⁺²O + H₂⁰ = Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺² + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
N₂⁰ + 3H₂⁰ = 2N⁻³H₃⁺
N₂⁰ + 6e⁻ = 2N⁻³ | 1 - окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 3 - восстановитель, процесс окисления
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O