Металлические в-ва наиболее выражены у К
Конкретное вещество – глюкоза C6H12O6.
2. Качественный состав – состоит из 3 –х элементов углерода, водорода, кислорода.
3. Тип вещества – сложное.
4. Количественный состав вещества – в молекуле содержится 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.
5. Относительная молекулярная масса —
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
6. Соотношение масс элементов в глюкозе:
m(C) : m(H) : m(O) = 72 : 12 : 96 = 12 : 1 : 8
7. Массовые доли элементов в глюкозе:
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
ω(C) = n • Ar(C)/ Mr (C6H12O6) = 12 • 6 / 180 = 0,04 или 40%
ω(H) = n • Ar(H)/ Mr(C6H12O6) = 1 • 12 / 180 = 0,067 или 6,7%
ω(O) = n • Ar(O)/ Mr(C6H12O6) = 16 • 6 / 180 = 0,533 или 53,3%
40 + 6,7 + 53,3 = 100%
Наверное так
А) 2AgOH = Ag2O + H2O
2Ag^+ + 2OH^- = Ag2O + H2O
б) ZnCO3 + H2 = H2CO3 + Zn
ZnCO3 + 2H^+ = 2H^+ + CO3^2- + Zn^2+
<span><span>
1) m(р-р) = V(р-р) х ρ (р-р) = 100 см3 х 1,10 г/см3 = 110 г. </span><span>2) Определим массу серной кислоты в 110 г 15%-ного раствора: m(H2SO4) = m (p-p) x w(H2SO4) = 110 г х 0,15 = 16,5 г. </span><span>3) Рассчитаем в какой массе 93,5%-ного раствора серной кислоты находится 16,5 г серной кислоты: m(р-р) = m(H2SO4) : w(H2SO4) = 16,5 г : 0,935 = 17,65 г.</span></span>4) Масса воды, которую нужно добавить к 17,65 г. 93,5%-ного раствора серной кислоты равна m(H2O) = 110 г. - 17,65 г. = 92,35 г. <span>Для приготовления 100 см3 раствора 15%-ной серной кислоты нужно взять 17,65 г. раствора 93,5%-ной серной кислоты и 92,35 г. воды </span>5) рассчитаем объемы <span>v(H2O)= m(H2O) : p(H2O) = 92,35 г. : 1 г/см3 = 92,35 см3. v(H2SO4)=m(H2SO4):p(H2SO4)= 17,65 г : 1,83 г/см3 = 9,64 см3</span>