Ra --> RaO --> Ra(OH)2 --> RaSO4
2Ra+O2=2RaO
RaO+H2O=Ra(OH)2
Ra(OH)2+H2SO4=RaSO4+2H2O
Fr --> Fr2O --> FrCH -->Fr3PO4
4Fr+O2=2Fr2O
Fr2O+H2O=2FrOH
3FrOH+H3PO4=Fr3PO4+3H2O
Fe --> FeO --> FeSO4 --> Fe(OH) --> FeO --> Fe
2Fe+O2=FeO
FeO+H2SO4=H2O+FeSO4
FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4
Fe(OH)2=FeO+H2O нагрев
FeO+H2=Fe+H2O
1) сульфат калия, соль образована сильным основанием и сильной кислотой
Дано:ω(H₂SO₄)=20%
ω(соли)=2ω(кислоты)
Найти:
ω(H₂SO₄ после реакции)-?
Решение:
Напишем уравнение реакции:
Fe+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂↑
Молярные массы:
M(Fe)=56г/моль
M(H₂SO₄)=98г/моль
M(FeSO₄)=152г/моль
M(H₂)=2г/моль
Возьмем химическое количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.Тогда:
n(H₂)=n(FeSO₄)=n(H₂SO₄)=n(Fe)=1моль
Соответственно массы веществ равны:
m(H₂)=2г
m(FeSO₄)=152г
m(H₂SO₄)=98г - прореагировало с железом
m(Fe)=56г
Пусть избыточная масса H
₂SO₄ равна
x(г).Тогда общая масса H₂SO₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2=
490+5x (г)Распишем чему равны массовые доли:
Подставим в формулы известные нам значения:
Для удобства:
ω(H₂SO₄)=y , тогда ω(FeSO₄)=2y
Получаем систему:
x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной)
x₁ - является решением
x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе)
Теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной):
%
Ответ: 8.2%
ВОТ фотография последнего примера, посмотри остальные также решаются
n (S) = 0.5 моль
n (Fe₂O₃) - ?
1) Найдем массу серы:
m (S) = Mn = 32 × 0.5 = 16 г
2) Для равновесия массы веществ должны быть равны:
m (S) = m (Fe₂O₃) = 16 г
3) По массе находим количество вещества оксида железа (III):
n (Fe₂O₃) = m/M = 16/160 = 0.1 моль