2СН3СООН + Са(ОН)2 = (СН3СОО)2Са + 2Н2О
2*60 158
находим массу соли в растворе =158*0,1 = 15,8г
находим количество вещества соли = 15,8/158 = 0,1моль
находим количество вещества кислоты из уравнения реакции
2моль(СН3СООН) ------ 1моль(СН3СОО)2Са
Хмоль(СН3СООН) ----- 0,1моль(СН3СОО)2Са
Х =0,2моль(СН3СООН)
находим массу кислоты = 0,2моль*60г/моль = 12г(СН3СООН)
<span>Строение и свойства атомов. Бериллий Ве, магний Мё и щелочноземельные металлы кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra — элементы главной подгруппы II группы Периодической системы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона, которые они отдают при химических взаимодействиях, и поэтому являются сильнейшими восстановителями. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2. С ростом порядкового номера сверху вниз в подгруппе восстановительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением радиусов их атомов.
Радий — радиоактивный элемент, содержание его в природе невелико.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы — простые вещества. Легкие серебристо-белые металлы, стронций имеет золотистый оттенок. Он значительно тверже щелочных металлов, барий же по мягкости напоминает свинец.
На воздухе при обычной температуре поверхность бериллия и магния покрывается защитной оксидной пленкой. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха более активно, поэтому их хранят под слоем керосина или в запаянных сосудах, как и щелочные металлы.
При нагревании на воздухе все рассматриваемые металлы энергично сгорают с образованием оксидов. Для записи уравнений реакций также воспользуемся общим обозначением металлов М:
</span><span>
</span>
<span>Реакция сжигания магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в темных помещениях. В настоящее время используют электрическую вспышку.
Бериллий, магний и все щелочноземельные металлы взаимодействуют при нагревании с неметаллами — хлором, серой, азотом и т. д., образуя соответственно хлориды, сульфиды, нитриды:
</span>
СH3COOH=12+3+12+32+1=60 г/моль
AgNO3=108+14+48=170 г/моль
BaCO3=137+12+48=197 г/моль
Fe2(SO4)3=112+96+192=400 г/моль
PH, выше в растворе, дающем щелочную среду. Такую среду предоставляет раствор цианида кальция, поскольку образован слабой кислотой и щелочью.