CaCO3+ 2HCl –> CaCl2 + CO2 + H2O.
Нам нужно найти объём CO2, для этого найдём количество вещества CaCO3.
n(CaCO3) = 5 г : 100 г/моль = 0,05 моль.
По уравнению реакции видно, что количество вещества нашего газа = 0,05 моль, а значит
V(CO2) = 0,05 моль • 22,4 л/моль = 1,12 л
Думаю, это самые простые: 1) NaCl - хлорид натрия (поваренная соль); 2) O₂ - кислород; 3) О₃ - озон; 4) I₂ - йод; 5) Cl₂ - хлор; 6) F₂ - фтор; 7) Br₂ - бром; 8) P₄ - белый фосфор; 9) CO₂ - оксид углерода (IV) (углекислый газ); 10) СО - оксид углерода (II) (угарный газ); 11) N₂O - оксид азота (I) (закись азота, веселящий газ); 12) NaHCO₃ - гидрокарбонат натрия (пищевая сода); 13) KMnO₄ - перманганат калия (марганцовка); 14) CaCO₃ - карбонат кальция (мел, мрамор); 15) S - сера.
M=n*M(Mr) M=Mr Mr(CuSO4)=160 M=160г/моль
m(CuSO4)=4*160=640(г)
Ответ: 640г
Mg + 2HCl = MgCl2+H2
Итак, запишем известные и неизвестные числовые значения над формулами веществ в уравнении. Над магнием пишем 10г, над соляной кислотой - 15г, над водородом - x л(этот объём нам надо найти). А под уравнением под теми же формулами мы пишем те числовые значения, которые мы можем высчитать по уравнению. Итак, масса магния по уравнению - 24г, масса кислоты - 73г, объём водорода - 22,4 л. Итак, как составить пропорцию? Точнее, что с чем сочетать? Ведь нам известны масса и магния, и кислоты. Задача эта - по избытку и недостатку. У какого вещества количество его молей меньше, с тем веществом и будем составлять пропорцию. Итак, n(Mg) = m/M ( M - молярная масса, она численно равна относительной молекулярной массе): 10/ 24= 0,42. Далее, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41. Как видно, у кислоты кол-во молей меньше. Пропорция:15/73= x/22,4.X= 4,6л. Вот и всё)