1)Fe(OH)2
2)Ba(OH)2
3)Н3PO4
1) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3 (осадок)
2) Cu(OH)2 (осадок) + 2HCl (разбавленная) = CuCl2 + 2H2O
3) ZnCl2 + 4NaOH (концентр.) = Na2[Zn(OH4)] + 2NaCl
ZnCl2 + 4NaOH (разб.) = Zn(OH)2 (осадок) + 2NaCl
<span>сначала определим массу глюкозы в исходном растворе: м=200*10/100%= 20 г.</span>
<span>после приливания воды масса раствора стала равна 200+50=250 г. </span>
<span>расчитываем массовую долю глюкозы в полученном растворе: 20/250*100=8% </span>
<span>Ответ: 8%</span>
Составляем ур-е р-и:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
56 г ------------- 74 г
х г ----------------3700 г
х=2800 г - это масса чистого оксида кальция, т.е. без примесей, в условии задачи сказано, что оксид кальция содержит примеси - 5%, составляем пропорцию:
2800 г составляет 95%
х г ---------------------- 100%
х=2947 г = 2 кг 947 г
1.SO3+H2O=H2SO4
2CuSO4+2Na=Na2SO4+Cu
3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3
при этом нужно помнить что когда соль реагирует с солью должен выпать либо осадок либо реакция должна пройти до конца.с выделение газа и воды.В данном случае выпадает осадок молочного цвета BaSO4
4 N2+O2=2NO реакция происходит только в разряде молнии.