Если 20% примесей то найдем их масу:
170г - 100%
х г - 20%
х = 170 * 20/100
х = 34 (г)
Находим масу чистого известняка:
170 - 34 = 136 (г)
Находим химическое количество CaCO3:
M(CaCO3)=40+12+48= 100 (г/моль)
n(CaCO3)=136/100= 1,36 (моль)
1,36 моль х моль
CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2
1 моль 1 моль
теперь можно составить пропорцию, но тут итак очевидно, что n(CO2)=1,36 моль
V(CO2)= 1.36*22,4= 30,464 дм3
9кг=9000г
0,9%=0,009
m(NaCl)=9000*0,009=81г.
а) кислород
б) фофор
1) они ближе к фтору - он самый электроотрицательный, а, следовательно, и неметаллические св-ва у него выражены сильнее всех
2) в периодах слева направо усиливаются кислотные св-ва, а, следовательно, и неметаллические
1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
Масса(М)(Са(NO3)2)=40+(14+16×3)×2=164грам\моль
W=n×Ar÷Mr
W(Ca)=(40÷164)×100%=24%
W(N)=(14÷164)×100%=8,5%
W(O)=(3×16÷164)×100%=29%