CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону:
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7). По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда раствора кислая.
У неметаллов от 4-8 ( исключением является бор - у него 3)
А у металлов от 1-3
Ответ 2
в Ca3P2 у Р степень окисл. -3, а в Р2О5 +5
В растворе Na₂S среда щелочная, соль образована сильным основанием и слабой кислотой.
В растворе (NH₄)₂S среда нейтральная, соль образована слабым основанием и слабой кислотой, полностью гидролизуется.
В растворе NaHS среда щелочная, соль образована сильным основанием и слабой кислотой.