Cr2(SO4)3+3K2CO3=3K2SO4+Cr2(CO3)3
К 485г 20% раствора ортофосфорной кислоты прилили 1200г 10% раствора едкого натра. Вычислите массу образовавшейся соли.
Решать по шаблону. Коэффициенты при решении совпадут с коэффициентами в вашем уравнении => соль получится именно средняя.
В одной чайной ложке ≈ 5 г сахара
в кружке ≈ 200 г чая
я пью чай с тремя чайными ложками сахара
m(сахар) = 5 * 3 = 15 г
m(сладкого чая) = 15 + 200 = 215 г.
w%(сахара) = 15 : 215 * 100% ≈ 7% - массовая доля сахара в моём чае
Na2CO3-CaCO3-CO2
1. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH
2. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
AlCl3-Al(OH)3-Al2O3
1. 2AlCl3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3+3CaCl2
2. 2Al(OH)3=(прокалили) Al2O3+3H2O
PbCO3-CaCO3-CO2
1. PbCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Pb(OH)2
2. CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O
CuO-CuSO4-CuCl2
1. CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
2. CuSO4+2HCl=CuCl2+H2SO4