Al2O3+6HCl---2AlCl3+3H2O
Hg/NO3/2+2HCl---HgCl2+2HNO3
Mg+2HCl----MgCl2 + H2
да тут на ионы даже расписывать не надо
-реакция разложения(из одного вещества образуется два продукта),эндотермическая(требуется нагревание,т.е. энергия из вне)
720 000 г х л
32 г 22,4 л
1. Так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:
800 кг - 100%, а
у кг____90, откуда х=800*90/100=720 кг
2. Переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:
при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а
при -- // -- 720000 г____________х л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л или 504 м в кубе
0 0 +3 -1
0 +3
Cr - 3e = Cr |2|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl_2 + 2e = 2Cl |3|окислитель(восстановление)
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (I)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (II)
n(SO2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
Macca сульфида железа (II) = x г, тогда масса пирита будет равна 20,8-x г.
<span>n(SO2)I = y моль, n(SO2)II = 0.3-y моль. </span>
x г ........................................ y моль
4 FeS + 7 O2 -------> 2 Fe2O3 + 4 SO2
352 г ..................................... 4 моль
x / 352 = y / 4
20,8-x г ................................... 0,3-y моль
4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
480 г ....................................... 8 моль
(20,8-x) / 480 = (0,3-y) / 8
Решаем систему.
<span>x = 8,8 (г), у = 0.1 (моль)</span>