CaCl2+Na2CO3=2NACl+CaCO3
m(CaCl2)=140г×0,3=42 г
M(CaCl2)=40+71=111 г/моль
n(CaCl2)=m/M=42г/111г/моль=0,38 моль
n(CaCl2):n(CaCO3)=1:1=0,38 моль
M(CaCO3)=40+12+48=100 г/моль
m(CaCO3)=MMn=100 г/моль × 0,38 моль = 38 г
Ответ:38 г
N=Na×V
V=m/M
M=14×2=28
m=280g
V=280/28=10
Na=22,4
N=22,4×10=224
N2O5+Na2O=2NaNO3
.........................
1) H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O - обмен
2) Fe+2HCl=FeCl2+H2 - замещение
3) 2Al+3Cl2=2AlCl3 - соединение
3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O - разложение
Решение:
Масса примесей: 1,5*0,2=0,3кг
Масса чистого вещества: 1,5-0,3=1,2кг
Кол-во вещества СаС2: 1,2кг/0,064кг=18,75моль
Составим уравнение реакции:
CaC2+2H2O------->Ca(OH)2+C2H2;
n(CaC2)=n(C2H2)=1:1
<u>n(C2H2)=18,75моль</u>