В начале находим масса чистого хлорида бария
104-------------------------100\%
Х--------------------------10\% Х= 10,4г
104-10,4= 93,6 г ВаСI2
Напишим уравнение реакций и находим масса выпавшегося осадка
208г 233г
Н2SO4 + ВаСI2= BaSO4 +2HCI
93,6г Хг Х= 93,6*233/208=104,85грамм
1. Решаем задачу по схеме:
Дано:
m(O₂)=16г.
--------------------
m(Na₂O) -?
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества n в его 16г.:
M(O₂) =16x2=32г./моль
n(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль
2. Запишем предложенною схему реакции:
Na + O₂ = Na₂O
3. Анализируем схему реакции: по схеме из 1моль кислорода образуется 1моль оксида натрия. По условию задачи вступает в реакцию 0,5моль кислорода, значит и образуется и 0,5моль оксида натрия.
n(Na₂O) = 0.5моль
4. Определим молярную массу оксида натрия и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(Na₂O)=23x2+16= 62г./моль
m(Na₂O)=<span>n(Na₂O) х</span> M(Na₂O) = 5мольх62г./моль= 31г.
5. Ответ: По данной схеме из 16г. кислорода образуется 31г. оксида натрия.
2. Задачу решаем не по схеме, а по уравнению реакции:
Дано:
m(O₂)=16г.
--------------------
<span>m(Na₂O) -?</span>
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества n в его 16г.:
M(O₂) =16x2=32г./моль
n(O₂)=16г.÷ 32г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4Na + O₂ = 2Na₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кислорода образуется 2моль оксида натрия. По условию задачи вступает в реакцию 0,5моль кислорода, значит и образуется и 1моль оксида натрия.
n(Na₂O) = 1моль
4. Определим молярную массу оксида натрия и его массу количеством вещества 1моль:
M(Na₂O)=23x2+16= 62г./моль
m(Na₂O)=n(Na₂O) х M(Na₂O) = 1моль х 62г./моль= 62г.
5. Ответ: из 16г. кислорода образуется 62г. оксида натрия.
1. CuCl₂,
Графическую формулу грубо нарисовать можно так:
Cl⁻ - Cu⁺² - Cl⁻
[примечание: вместо дефисов нужно палочки подлиннее, просто нету таких на клаве]
2. w = m (вещ-ва)/m(р-ра), где w - массовая доля.
Отсюда m(р-ра) = m (вещ-ва)/w = 4,6/0,23 = 20 (г).
7) кол-во вещества отношение массы в-ва к её молярной массе.
В случае а:
\/(типа ню)=м/М(Н3РО4)=196/98=2 моля
В случае б:
49/98=0,5 моль
10)
а-3
б-4
в-1
г-2
NaNO3
Nа всегда +1, О всегда -2 : +1 + (-2*3)=-5 сумма степеней окисления в веществе всегда равна 0,значит ст. ок-я N +5
K2Cr2O7 K-всегда +1,О всегда -7, (+2-14)/2=-6 =>Сr +6
H3PO4 H всегда +1,О -2, +3-8=-5 Р +5