Ответ:
ω₁(соли)=0,128
ω₁%(соли)=12,8%
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=140г.
ω%(соли)=15%
m₁(H₂O)=25г.
--------------------
ω₁(соли) -?
ω₁%(соли) -?
Решение:
1. Определим массу соли в 140г. 15% раствора:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=15%×140г.÷100%=21г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(H₂O)
m₁(раствора)=140г.+25г.=164г.
4. Определим массовую долю соли в новом растворе:
ω₁(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=21г.÷164г.=0,128
ω₁%(соли)=ω(соли)×100%=0,128
×100%=12,8%
5. Ответ:
массовая доля нового раствора 0,128 или 12,8%
Вариант 1.
4.
1,92 м3 x м3
CH4+2O2=CO2+2H2O
22,4 м3/моль 22,4 м3/моль
Найдем чистую массу метана:
V(CH4)=2 м3*96%/100%=1,92 м3
Подставляем в уравнение реакции и решаем пропорции:
V(CO2)=1,92 м3*22,4 м3/моль/22,4 м3/моль=1,92 м3.
Ответ:V(CO2)=1,92 м3.
Вариант 2.
Если из 22,4 м3/моль образуется 880 кДж,тогда из 33,6 м3/моль x кДж. Решим пропорцию:
33,6 м3/моль*880 кДж/22,4 м3/моль=1320 кДж.
Ответ:1320 кДж.
Вариант 3.
121,6 г x л
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
64 г/моль 22,4 л/моль
Найдем чистую массу карбида кальция без примесей:
m(CaC2)=128*0,95=121,6 г/моль
V(C2H2)=121,6 г*22,4 л/моль/64 г/моль=42,56 л.
Ответ:V(C2H2)=42,56 л.
1. Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6NO3(-) = 2Al(3+) + 6NO3(-) = 2Al(3+) + 6NO3(-) + 3BaSO4
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
3H(+) + PO4(3-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Ag3PO4 + 3H(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(3-) = Ag3PO4
2. FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2 + 2K(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
<span>Fe(+3)2O(-2)3 + 3C(+2)O(-2)---> 2Fe(0) + 3C(+4)O(-2)2</span>
Для получения этилового спирта используют: этилен (в)
CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2OH (t, H2SO4)