11.2 г 3.6 г Х
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 63 101
составим пропорцию:
6.3 - Х
63 - 101 Х = 3.6 х 101 / 63 = 5.77 гр (осадка)
4. Радиоактивным металлом является сезий: Е) Cs
5. Щелочные металлы находятся в ПСХЭ в 1группе главной подгруппе их валентность всегда равна 1, степень окисления+1: А)+1
6. Щелочные металлы находятся в ПСХЭ в 1группе главной подгруппе у всех у них на последнем уровне находитсz 1 электрон: Е)1
₊₃Li 1s²<u>2s¹</u>
₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶<u>3s¹</u>
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶<u>4s¹ </u>
₊₃₇Rb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶<u>5s¹</u>
₊₅₅Cs 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶<u>6s¹ </u>
₊₇₇Fr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s² 6p⁶<u>7s¹</u>
S + O2 ----> SO2
2Fe + O2 ----> 2FeO
2H2S + 3O2 ----> 2H2O + 2SO2
11-N a NaO H
16-S H2SO4
-реакция обмена
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
СУММА ВСЕХ КООФИЦЕЭНТОВ РАВНА 8
FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3