1)с кислотами: 2Al + 6HBr = 3H2 + 2AlBr3
c щелочами: 2Al + 2KOH(t) + 5H2O = H2 + 2K[Al(OH)4]
c солями: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu (замещение менее активного металла)
с неметаллами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
<span>с оксидами: 2WO3 + Al = Al2O3 + W
2)</span>2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + Q
3)Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Активность металлов больше в левом и нижнем углу таблицы Менделеева, вероятно, что железо имеет наименьшую активность, чуть больше имеет цинк, еще больше металлической активности имеет кадмий, а затем и свинец.
n=m/M, 0,1=m/M, 0,1*M=m, m=0,1*44,0095=4,40095 г
На внешнем энергетич. уровне атомы щелочных металлов содержат по одному электрону. Этот электрон находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, поэтому в ходе реакции они легко отдают свой единственный электрон и вследствие этого являются сильнейшими восстановителями. (В том числе и с Кислородом)