Дистиллированная вода -
по сути, обычная вода, которую очистили от примесей методом дистилляции
(выпаривания).
Главным образом ее
используют в медицине. Лишенная всяких примесей (полезных и вредных),
она является прекрасным растворителем и основой для создания различных
медицинских и косметических препаратов.
<span>В быту очищенная вода
хороша для наполнения аквариумов, если предварительно растворить в ней
подобранный по составу "наполнитель", который продается в зоомагазинах и
подбирается индивидуально для ваших рыбок. Также ее часто используют в
различных бытовых приборах (увлажнители воздуха, утюги, отпариватели),
чтобы продлить их срок службы.</span>
W(k2co3)-?
M(k2co3)=78+12+48=138г/моль
w(k)=78/138*100%=56%
w(c)=12/138*100%=9%
w(o)=48/138*100%=35%
удачи
18):
1a) 4Mg + 10HNO3 (очень разб.) = NH4NO3 (А) + 4Mg(NO3)2 (Б) + 3H2O;
1b) NH4NO3 + KOH = NH3↑ (В) + H2O + KNO3;
1c) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓ (X) + 3NH4Cl;
1d) Al(OH)3 + KOH (сплав.) = KAlO2 (...) + 2H2O;
1e) KAlO2 + 4HCl = KCl (...) + AlCl3 (...) + 2H2O;
1f) KCl + AgNO3 = AgCl↓ (...) + KNO3 или
1g) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ (...) + Al(NO3)3;
2a) Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 (...);
2b) 2KNO3 (прок.) = 2KNO2 (Y) + O2↑;
2c) <span>2KNO2 + 7Ca (прок.) = Ca3N2 (...) + 4CaO + 2K;
2d) </span>Ca3N2 + <span>8HCl = 3CaCl2 + 2NH4Cl (...);</span>
2e) NH4Cl = NH3↑ (...) + HCl↑;
2f) <span>
4NH3 + 5O2 (+T, Pt/Rh) = 4NO (...) + 6H2O;
</span>
21):
1a) NH4Cl + NaOH = NH3↑ (А) + NaCl (Б) + H2O;
1b) 4NH3 + 3O2 = 2N2 (...) + 6H2O;
1c) 3Ca + N2 = Ca3N2 (...);
1d) NaCl + H2SO4 (конц.) = HCl↑ (...) + NaHSO4;
1e) HCl + AgNO3 = AgCl↓ (...) + HNO3;
22):
1a) NH4HCO3 (терм. разл-е) = CO2↑ (А) + NH3↑ (Б) + H2O↑;
1b) <span>4NH3 + 5O2 (+T, Pt/Rh) = 4NO (...) + 6H2O;
1c) 4NO + 2O2 = 4NO2 (...);
1d) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (...).
</span>
Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли: 2NaCl+2H2O⇒H2∧+Cl2∧2NaOH