N (HCl) = 0,2 моль
=> n (CO2)=0,1 моль
V (CO2) = Vm×n = 22,4×0,1=2,24 л
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
200*0.098/H2SO4 = 0.2М
а аммиака 22.4/11.2 = 0.5М значит аммиак в избытке
<span>0.2*(NH4)2SO4 = 26.43 г</span>
Дано:
m р-ра[Ca(OH)₂]=100г,
ω%<span>[Ca(OH)₂] =3%
</span>-------------------------------
Найти массу осадка-?
1. Находим массу чистого гидроксида кальция:
m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г.
2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.:
M<span>[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль
</span>n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция.
n(CaCO₃)=0.04моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(CaCO₃<span>)=40+12+16x3=100г./моль
</span>m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃<span>)=0,04мольх100г./моль=4г.
</span>6. Ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.
si(-4)H4(+1)
Si(-4)C(+4)карбид кремния
Pb(+2)S(+6)O4(-2)
C(+2)O(-2)угарный газ
C(-4)H4(+1)метан
Ge(+2)S(-2)сульфид германия
Sn(+2)S(-2)сульфид олова
Sn(+4)Cl4(-)хлорид олова
Pb(+4)O2(-2)оксид свинца