K2SO4 + 2HNO3= 2KNO3 + H2SO4
2K+ + SO4 2- + 2H+ + 2NO3 - = 2K+ + 2NO3- + 2H+ + SO4 2-
<span>2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
электронный баланс:
Mn(7+) - 5e = Mn(2+)----x2 марганец восстанавливается, KMnO4 - окислитель
2O(-) -2e = O2(0)---------x5 кислород окисляется, Н2О2 - восстановитель</span>
х 3,42 г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моля 1 моль
(Al2(SO4) 3
Решение:
М( Al2SO4)3 = 2*27 +3(32 + 4*16) = 54 + 288 = 342 г
М(Al)= 27 г
Определяем количество вещества алюминия (v). Для этого составим пропорцию:
х моль(Al)--------------------------3,42 г (Al2(SO4) 3
2 моля (Al)-------------------------342 г (Al2(SO4) 3
х = (2*3,42) / 342 = 0,02 моля (Al)
Определим массу алюминия, вступившего в реакцию:
m = v*M = 0,02 * 27 = 0,54 г
Пояснение: буква (v)-ню обозначение количества вещества.
N2 + O2 = N2O
N2 + O2 = N2O5
N2 + O2 = NO
1.Н2С2О4=Н2O+CO+CO2
2.CO+2H2=CH3OH -x1
3.CH3OH+CH3COOH⇔CH3COOCH3 +H2O
4.CH3COOCH3 +NaOH⇒CH3COONa (x2)+CH3OH
5.CH3COONa+NaOH(x3)⇒Na2CO3+CH4↑