Атом с порядковым номером + 11 → Натрий.
Высший оксид данного вещества - Na₂O
Высший гидроксид - NaOH
Mв-ва=mр-ра*w=500*0,2=100 г это масса соли первоначально
потом по условию мы отливаем 100 г,эти 100 г тоже имеют 20\% соли
значит 100-100*0,2 = 80 г соли останется в колбе после отливания
затем найдем массовую долю после добавления воды w=m/m *100\%
80/500*100\%=16\%
опять отливаем 100 г,теперь эти 100 г будут содержать 16\% соли
80-100*0,16=64 г
и найдем конечную массовую долю
w=64/500 *100\%=12,8 \%
Ответ:12,8\%
XCl + AgNO3 = XNO3 + AgCl
n (AgNO3) = 0.1105М × 0.03086 = 0.0034 моль
n (KCl) = 0.2542/74.5 = 0.0034 моль - подходит, тк n (AgNO3) = n (XCl)
n (NaCl) = 0.2542/58.5 = 0.0043 моль - не подходит
2KOH + Mg(NO3)2 = 2KNO3 + Mg(OH)2 (осадок)
m вещества (KOH) = w * m раствора = 0,08 * 500 = 40 г
n(KOH) = m/M = 40/56 = 0,714 моль
n(KOH) : n(Mg(OH)2) = 2 : 1
n(Mg(OH)2) = n(KOH)/2 = 0,714/2 = 0,357 моль
m(Mg(OH)2) = M*n = 58 * 0,357 = 20,7 г
Ответ: 20,7 г