<span>Электролиз водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах:</span>
<span>2*AgNO3+2*H2O--->2*Ag+2*H2+O2+2*HNO3</span>
<span>т.е. на 1 моль кисорода выделяется 2 моль серебра.</span>
<span>32 г (О2) ---108*2 г (Ag)</span>
<span>12 u (O2) ---x г (Ag)</span>
<span>x = 12*216/32=81 (г)</span>
<span>Ответ: выделится 81 грамм серебра. <em>я не знаю как могло 162 получиться вообще.</em></span>
P2O5 - высший оксид - кислотный -ковалентная полярная, молекулярная решетка
H3PO4 - кислота фосфорная- молекулярная
K3PO4 - фосфат калия- ионная
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция - ионная
FePO4 - фосфат железа (III) - ионная
гидроксид фосфора P(OH)5, так как OH это основание
Ω<em />=m(NaCl)/m(раствора) ⇒ m(NaCl)=ω×m(раствора)=0,02×10=0,2
m(Н₂О)=m(раствора)-m(NaCl)=10-0,2=9,8 мл
Ответ: Для приготовления 2\% раствора поваренной соли нужно взять 9,8 мл воды и 0,2 повапенной соли
Ответ:
Объяснение:
Дано
m(O2) = 16 г
М(О2)=32 г/моль
Найти
n(H2O)
16 г Х моль
O2 + 2H2 = 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М = 32 г/моль
m=32 г
16 г О2 - Х моль Н2О
32 г О2 - 2 моль Н2О
n(H2O) = 16*2 /32 = 1 моль
n(CaO)=5,6:56=0,1; n(C)=5,4:12=0,45;
m(C)избытка=(0,45-0,1)x12=4,2гр.
m(CaC2)=0,1x64=6,4;
w(C)=4,2:(4,2+6,4)=0,4(40%);
W(CaC2)=6,4:10,6=0,6(60%).