IV I IV II II III II I
<span>CH4, NO2, Ba3P2, CaF2
Тогда вот так</span>
40 г х
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl
2 моль 1 моль
М=40 г/моль М=90 г/моль
n=40/40=1 моль
По уравнению реакции гидроксида железа образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию гидроксида натрия, отсюда
n(Fe(OH)2) = n(NaOH)/2 = 1/2 =0,5 моль
m(Fe(OH)2) = M*n = 90*0,5 = 45 г
СaCl2 + Pb(NO3)2 = Ca(NO3)2 + PbCl2
Ca(+2) + 2Cl(-) + Pb(+2) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + PbCl2
Pb(+2) + 2Cl(-) = PbCl2
NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr
Na(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgBr
Ag(+) + Br(-) = AgBr
Сl₂⁰ + H₂⁰ = 2H⁺Cl⁻
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | окислитель, процесс восстановления
Н₂⁰ - 2е⁻ = 2Н⁺ | восстановитель, процесс окисления
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Сu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O
Cu⁺²Cl₂ + Zn⁰ = Cu⁰ + Zn⁺²Cl₂
Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
<span> валентность водорода в соединениях: C2H(|) 4, BaH(|)2, PH(|)3
</span>и степень окисления водорода <span> C2H(+1)4, BaH(-1)2, PH(+1)3</span>