Дано
m(S) = 12.8 г
m(раствора) = 84 г
w(H2SO4) = 70%
Решение
m(H2SO4) = m(раствора) * w(H2SO4) = 84 * 0.7 = 58.8 г
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
n(SO2) = 3n(S)
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 58.8 / 98 = 0.6 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 12.8 / 32 = 0.4 моль
Так как на 2 моль серной кислоты требуется 1 моль S, то n(S) = 0.3 моль, так как серная кислота - лимитирующий реагент
n(SO2) = 3n(S) = 0.9 моль
V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 дм3
Ответ: 20.16 дм3
SiO2+Na2O=Na2SiO3
Решение:
n(Na2SiO3)=m/M=36.6 г/122г/моль=0.3моль
n(SiO2)=1/1*0.3=0.3моль
m(SiO2)=n*M=0.3*60г/моль=18 г
n(Na2O)=1/1*0.3=0.3моль
m(Na2O)=0.3*62г/моль=18.6 г
Ответ:
Объяснение:
4Р+5О2=2Р2О5
при сжигании получил оксид, а растворив его в воде получил кислоту.
Ортофосфорной кислоты
1. Na2O+H2O=2NaOH
2. NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4. 2NaNO3+H2SO4 (конц)=Na2SO4+2H2O