Реакцией для доказательства является реакция на вытеснение водорода из кислот. Например: Zn+2HCl=ZnCl2+H2<span>↑. В данном примере наглядно видно, что цинк полностью вытесняет водород из соляной кислоты. Главным отличием металлов стоящих в вытеснительном ряду до водорода является то, что они могут вытеснять водород из кислот. Металлы стоящие после водорода вытеснять его из кислот не могут.</span>
<u>W\% = m(вещества)*100\%/m(раствора)</u>
1) m(раствора) = 100 + 7,5 = 107,5 г
W\% = 7,5*100\%/107,5 = 6,98\%
2) m(раствора) = 150 + 12 = 162 г
W\% = 12*100\%/162 = 7,4\%
3) m(соли) = W\%*m(раствора)/100\%
m = 2*120/100 = 2,4 г
4) m(соли) = 10*200/100 = 20 г
5) m(соли)₁ = 10*200/100 = 20 г
m(вещества)₂ = 20+20 = 40 г
m(раствора)₂ = 200+20 = 220 г
W\% = 40*100/220 = 18,18\% массовая доля соли увеличится на 8,18\%
6) m(соли)₁ = 5*170/100 = 8,5 г
m(соли)₂ = 8,5 + 15 = 23,5 г
m(раствора)₂ = 170 + 15 = 185 г
W\% = 23,5*100/185 = 12,7\% массовая доля соли увеличится на 7,7\%
Это скорее математика, чем химия, ну да ладно.
Пусть X - масса первого раствора, тогда
0,6X + 0,15 * 100 = 0,4(100 + X)
0,6X + 15 = 40 + 0,4X
0,2X = 25
X = 25 : 0,2
X = 125 г
Ответ: 125 г
Расчёты в решении
90г*0.05=4.5г - масса вещества
масса полученного раствора 90г+10г
а масса в-ва 4.5г+10г=14.5г
14.5/100=0.145=14.5\%
M(вещества)=14:0,5=28
Пусть 100 г вещества,тогда
m(C)=85,7 г m(H)=14,3 г
n(C)=7,2 моль n(H)=14,3 моль
7,2:14,3=1:2
C₂H₄