Ну во-первых, лакмус в кислой среде приобретает красный цвет. Но даже если это не брать в расчет, то вот тебе реакции:
Это гидролиз сульфата меди II. В растворе образуется кислая среда и лакмус приобретает "розовый" цвет
Находим массу алкина:
20-------------11,2л
х--------------22,4
х=20*22,4/11,2=40
раз алкн- то общая формула CnH2n-2=14n-2
подстваляем в формуду^14n-2=40
14n=40+2
14n=42 n=42/14=3 соствляем формулу С3Н4 пропин
HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O
Mn+4 + 2e→ Mn+2 | 2 окислитель
<span>2Cl- - 2e → Cl20 | 2 восстановитель</span>
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu - 2e -> Cu(2+)
S(+6) + 2e -> S(+4)
Cu + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O<span>
H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr(SO4)3+K2SO4+H2O
</span>2Cr(+6) +6e- --> 2Cr(3+) I 1
S(2-) -2e- -------> S(0) I 3
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=3S+Cr(SO4)3+K2SO4+7H2O
<span>Na2SO3+KMnO4+H2SO4+Na2SO4+MnSO4+K2SO4+H2O
</span>S (+4) - 2ē → S
+6 (окисление) |1)
Mn(+7) + 5ē → Mn+2 (восстановление) |2
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+H2O<span>
</span>
M = 8 (г)
M(O2) = 2*16 = 32 (г/моль)
n = m /M = 8/32 = 0.25 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газ апри н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*0.25= 5.6 (л)
определим количество NaOH:
10/40=0,25 моль
m(p-pa)=240+10=250г
V(p-pa)=250/1,04=240,4мл
мол.конц.=1000*0,25/240=1,04 моль/л