Соглашусь, в органике довольно сложный и необычный электронный баланс, так вот он):
Сначала само уравнение:
C2H5OH + Na2Cr2O7 + H2SO4 = C2H4O + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Теперь сам баланс:
- окисление - восстановитель
- восстановление - окислитель
Теперь с коэффициентами:
3C2H5OH + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3C2H4O + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Дано:| решение:
n=2 | m=M×n
M=28| m= 28×2=56
m-?| Ответ:56
Дано:
m(смесиKCIO₃)=2.45г.
V(O₂)=0.57л.
Vm=22.4л./моль
--------------------
ω%(KCIO₃)-?
1. Запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли:
2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂
2. Определим количество вещества кислорода объемом 0,57л.:
n(O₂)=0.57л.÷22,4л./моль=0,025моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образования 3моль кислорода требуется 2моль бертолетовой соли, значит если образуется 0,025моль кислорода то потребуется:
n(KCIO₃)=0.025моль×2моль÷3моль=0,016моль бертолетовой соли.
4. Определим молярную массу бертолетовой соли и ее массу количеством вещества 0,016моль:
M(KCIO₃)=39+35.5+16x3=122.5г./моль
m(KCIO₃)=n(KCIO₃)хM(KCIO₃)=0.016моль x122.5г./моль=1,96г.
5. Определим массовую долю бертолетовой соли:
ω%(KCIO₃)=m(KCIO₃)÷ m(смесиKCIO₃)×100%=1,96г.÷2,45г.×100%=80%
6. Ответ: масса чистой соли 1,96г. Массовая доля бертолетовой соли 80% и 20% примесей.
1)
V=0,25 л.
C(CaCO3)=0,1 М
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=V*C=0,25*0,1=0,025 моль
m(CaCO3)=n*M=100*0,025=2,5 г.
Необходимо взять 2,5 г соли и 250 мл воды.
2)
M(BaCO3)=197 г/моль
M(BaO)=153 г/моль
M(CO2)=44 г/моль
m(BaO)=306 г.
m(CO2)= 132 г.
n(BaO)=m/M=306/153 = 2 моль
n(CO2)=m/M=132/44= 3 моль
т.к. реакция по стехеометрии идет 1:1, то BaO находится в недостатке и расчеты ведутся по нему =>
n(BaCO3)=n(BaO)=2 моль
m(BaCO3)=n*M=2*197=394 г.
Образуется 394 г. соли.