Ответ на "Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95\%.Сколько л водорода получается при растворении в воде 2.3 г Na?":
Привет! Сейчас решим
Вполне возможно, что в двух других пробирках находились также растворы щелочей. Например, LiOH и KOH. Возможен другой вариант, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, в растворе щелочная среда. Такими солями могут быть Na2CO3 (карбонат натрия) и K2S (сульфид калия).
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
По закону сохранения массы веществ
8+х=22+18
х=32 г О2 затрачено на горение.