1)
3C + 4H2 > C3H8
2K + Cl2 > 2KCl
2Al + 3O2 > 2Al2O3
2Li + Br2 > 2LiBr
2)
3Fe +2O2 > Fe3O4
4Li + O2 > 2Li2O
2Al + 3Cl2 > 2AlCl3
4P + 5O2 > P4O10
Ca+H2O=CaOH+H2
С остальными реакции не будет никакой
план характеристики химического элемента
1. символ элемента
2. порядковый номер элемента
3. значение относительной атомной массы элемента
4. число протонов , электронов , нейронов
5. номер периода
6. номер и тип группы ( тип элемента s- , p- , d- , f- , элемент )
7. металл или неметалл
8. сравнение свойств элемента ( металлических и неметаллических ) с соседними элементами по периоду и группе
9. написать распределение электронов по атомным орбиталям - квантовую диаграмму
10. написать электронную формулу
11. зарисовать распределение электронов по энергетическим уровням
12. определить высшую степень окисления атома и формулу его высшего оксида. Определить характер оксида ( основный , кислотный , амфотерный )
13. определить низшую степень окисления элемента и формулу его водородного соединения
Взаимное влияние атомов в феноле
Основные правила для определения степени окисления:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положительную степень окисления;
3.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H-<span> );</span>
4.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором<span>O+2F-2</span><span> и в перекисях( Н</span>2О2<span> - степень окисления кислорода (-1);</span>
<span>5.Фтор имеет степень окисления (-1)</span>
N(4+)O(2-)2
H(1+)2S(6+)O(2-)4
N2(0)
Li(1+)I(1-)
Mg(2+)I(1-)2
Zn(2+)SO4(2-)
Ca(2+)(OH)(-1)2
Mg(2+)(OH)(1-)2
Mg(2+)(NO3)(1-)2