N2+3H2=2NH3
закон действующих масс V=k*[N2]*[H2]^3
при увеличении концентрации водорода в 3 раза, скорость реакции возрастёт в 3^3=27 раз
Решение:
CaCO3--(t)-->CaO+CO2
Масса чистого известняка равна 100%-10%=90%
m(CaCO3)=1000*0.9=900кг
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=900000/100=9000моль
По реакции n(CO2)=n(CaCO3)=9000моль
M(CO2)=44г/моль
m(CO2)=n*M=9000*44=396000г=396кг
Ответ:396кг
1)соединение,2)соединение,3)разложения,4)замещения.5)замещения
2K+S=K2S ,2Zn+O2=2ZnO
10AL+3V205=5AL203+6V
5. N2O3
Mr(N2O3)=14×2+16×3=28+48=76г/моль
w(N)=14×2/76=0,37~37%
6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
7.реакция соединения
реакция обмена
реакция замещения
8. 2H3PO4+6K=2K3PO4+3H2
2H3PO4+3Mg=Mg3(PO4)2+3H2
Ag не активный металл
1. C2H2 + H2O(Hg с плюсом) => CH3CHO
2. CH3CHO + H2 => C2H5OH
3. C2H5OH + HCl => C2H5Cl + H2O
4. C2H5Cl + NaOH => C2H5OH + NaCl
5. C2H5OH + 3O2 => 2CO2 + 3H2O