Определим массу нитрата кальция в растворе:
m(Ca(NO3)2)=mраствора*w(Ca(NO3)2)=80*0,04=3,2г
найдем общую массу нитрата кальция после добавления в раствор:
m(Ca(NO3)2)общая=3,2г+1,8г=5г
m конечного раствора=80г+1,8г (добавили Ca(NO3)2)
w(Ca(NO3)2)= m(Ca(NO3)2)/m=5/80+1,8 * 100% =6,1%
молярная масса углекислого газа (СО2) = 44 г/моль
молярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль
количество вещества CO2 = 2.7/22.4=0,12 моль
обозначим количество вещества H2S через X
количество вещества (n) = масса (m) / молярную массу (M)
составляем уравнение, где x - количество вещества H2S
0,12*48+x*34=37
решив его, получаем х=0,918 моль
1 моль газа в стандартных условиях занимает объем 22,4 литра
значит 0,918 моль займут 0,918*22,4=20,56 литра
ответ: 20,56 литра
H2SO4+2KCl=2HCl+K2SO4
Ca+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2
NH3+HCl=NH4Cl
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
CuSO4 + H2S = CuS = H2O
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl