CaSO4
Ca = +2
O = -2
S = +6
Вот и все
1) С+О2(изб.)=CO2
С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.
Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.
Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.
Из условий реакции также можно добавить температуру.
2)
а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1
Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H.
3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
CO+FeO=Fe+CO2
Не очень уверена, но предположим дело было так с:
М(Na3AsO4)=23*3+75+16*4=69+75+64=208 г/моль
предположим, что количество использованного раствора было 1 моль =>
=>
n=1 моль
=>
m(<span>Na3AsO4(всего-всего р-ра)</span>) = 208г/моль*1моль=208г
m(<span>Na3AsO4(после выпаривания воды)</span>) = 208-175=33г
А теперь найдем массу самого, что-нинаесть чистейщего <span>Na3AsO4, без воды и примесей
m(</span>Na3AsO4(чистый))=0.08*208г=16.64г
Найдем концентрацию Na3AsO4 в том веществе, что осталось после выпаривания.
ω(<span>Na3AsO4(новое)</span>)= (16.64г/33г)*100\%=50.5\%
Итого, концентрация повысилась
50.5\%-8\%=42.5\%
Ответ: на 42.5\%
Ответ:
HCLO4 - хлорная кислота
M(HCLO4) = 1+35.5 + 16*4 = 100.5 g/mol
Объяснение:
Бери табличку Менделеева и считай:
<span>1. массу двух атомов хлора разделить на 29 (это воздух) </span>
<span>2. 29:2=14,5</span>