2Mg + O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
w(Al) = 54 \%
w(Al) = [m(Al) / m(смеси) ] *100\%, отсюда выразим массу алюминия
m(Al) = [w(Al) * m(смеси) ] / 100\% = [54\% * 20 г]/100\%= 10.8 г
найдем количества вещества алюминия по формуле:
n(Al) = m/M = 10.8/ 27 = 0,4 моль
теперь по стехиометрическим соотношениям находим количество вещества кислорода. которое вступило в реакцию с алюминием:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4/ 0,4 = 3 / x
x = n(O2)= 0,3 моль
теперь найдем массу магния
m(Mg) = m(смеси) - m(Al) = 20 - 10.8 = 9.2 г
n(Mg) = m/M = 9.2 / 24 = 0,38 моль
из уравнения 2Mg + O2 = 2MgO
видно. что количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества магния. значит
n(Mg) = 0,19 моль
теперь находим общее количество вещества кислорода, которое ушло на обе реакции:
n(O2)= 0.38 + 0.19 = 0.57 моль
Получим сероводород, сернистую кислоту и серную кислоту и, соответственно, их соли:
2Н2 + О2 = 2Н2О (сжигание водорода)
Н2 + S = H2S↑ (пропускание водорода через расплавленную серу)
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 (сжигание сероводорода)
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (V2O5, 450°C)
SO3 + H2O = H2SO4
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
KOH + H2S = KHS + H2O
2KOH + H2S = K2S + 2H2O
KOH + SO2 = KHSO3
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Таким образом, мы получили H2S, H2SO3, H2SO4, KHS, KHSO3, KHSO4, K2S, K2SO3, K2SO4.
Атом магния отличается от иона магния: А.Зарядом ядра
так как у ионов в отличие от атомов разное количество электронов, у ионов металлов обычно электронов меньше чем у атомов
2,4.
Кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами