Это скорее всего хром CrO3, H2Cr ну или селен
Задача 1
Посчитаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд) = 1.931 * 29 = 56 г/моль
Допустим масса углеводорода 100 г, тогда масса углерода 85,7 г, а водорода 14,3 г
Считаем количество вещества углерода
n(C) = m / M = 85.7 / 12 = 7.14 моль
Считаем количество вещества водорода
n(H) = m / M = 14.3 / 1 = 14.3 моль
Соотношение количеств веществ элементов равно соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 7.14 : 14.3 = 1 : 2
Эмпирическая формула соединения - СН₂ (Mr = 14 г/моль)
Посчитаем во сколько раз реальная молярная масса вещества больше эмпирической: 56 / 14 = 4
Значит реальная формула: (СН₂)₄ или более привычно: С₄Н₈
Задача 2
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n = m / M = 26.4 / 44 = 0.6 моль
n(C) = n(CO₂) = 0.6 моль
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0.7 * 2 = 1.4 моль
Соотношение молей элементов = соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 0.6 : 1.4 = 1 : 2⅓ = 3 : 7 = 6 : 14 (сразу сделал отношение индексов таким, чтобы подходило под реальную молярную массу)
Поэтому формула углеводорода: С₆Н₁₄
Массовая доля элемента= n* Ar (Элемента)/Молекулярную массу вещества*100%
n-число атомов.
Молекулярная массовая гидроксида алюминия: 27+(16+1)*3=78
Массовая доля Алюминия= 1*27/78 *100=34,61%
Массовая доля кислорода= 16*3/78*100=61,63%
Массовая доля водорода= 3*1/78*100=3,85%
<span>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 осд+3NaCl
mрастворимого в-ва(naoh)=270*0,1=27г
n(naoh)27/40=0,675моль
n(al(oh)3)=0,675моль
m(al(oh)3)=0,675*78=52,65г </span>
А5 - 1.
А7 - 3.
А8 - 4.
А9 - 1.
А10 - 3.